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起止时间:2021-09-10到2022-01-23
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第0章 绪论（章伟光老师） 第0章单元测试
1、 现有1 mol 理想气体, 若它的摩尔质量为M，密度为d，在 温度T下体积为V，下述关系正确的是 ( )
A:pV=（M/d)RT
B: pVd = RT
C:pV=（d/n）RT
D:pM/d = RT
答案: pM/d = RT
2、 较多偏离理想气体行为的气体, 其分子具有( )
A:较高的分子速率
B:较小的相对分子质量
C:较大的分子体积
D:较弱的分子间作用力
答案: 较大的分子体积
3、 在10℃，101 kPa下, 在水面上收集 1.00 L气体，经干燥后气体的体积变为(10℃下p(H2O) = 1.227 kPa) ( )
A:0.012 L
B:0.988 L
C:0.908 L
D:0.992 L
答案: 0.988 L
4、 对于A、B两种混合气体，下列公式中不正确的是( )
A: p总V总= n总RT
B:pAVA= nART
C:p总VA= nART
D:M混= d混RT/p总
答案: pAVA= nART
5、 在室温、101 kPa 条件下, 将 4 L N2和 2 L H2充入一个8 L 的容器后, 混合均匀，则混合气体中N2和H2的分压力分别是 ( )
A:p(N2) = 1×101 kPa p(H2) = 2×101 kPa
B:p(N2)= 2/3×101 kPa p(H2) = 1/3×101 kPa
C: p(N2) = 1/2×101 kPa p(H2) = 1/4×101 kPa
D:p(N2) = 3/2×101 kPa p(H2) = 1×101 kPa
答案: p(N2) = 1/2×101 kPa p(H2) = 1/4×101 kPa
6、 苯完全燃烧的方程式为: 2C6H6+15O2==12CO2+6H2O 在标准状态下, 一定量的苯完全燃烧时消耗了 5.0 L的 O2, 则生成的 CO2的体积为( )
A:(12/15)×22.4 L
B:(15/12)×22.4 L
C:(12/15)×5.0 L
D:(15/12)×5.0 L
答案: (12/15)×5.0 L
7、 混合气体中含有 70 g N2、128 g O2和 66 g CO2, 若总体积为 10.0 L, 则氧的分体积为 ( )（N、O、C元素的原子量分别为14、16、12）
A:5.0 L
B:4.8 L
C:4.0 L
D:3.1 L
答案: 5.0 L
8、 恒温下, 在某一容器内装有 0.10 mol CO2、0.20 mol O2和 0.20 mol N2, 如果气体的总压力为 200 kPa, 则氮的分压为( )
A: 40 kPa
B:80 kPa
C:120 kPa
D:200 kPa
答案: 80 kPa
9、 混合气体中含有 140 g N2, 256 g O2 和 88 g CO2 , 其中N2的摩尔分数是 ( )
A:0.12
B:0.29
C:0.33
D:0.36
答案: 0.33
10、 将 100 kPa 的N2 2.00 L和 100 kPa的 CO2 2.00 L装入 1.00 L真空容器中, 如果温度保持不变, 混合气体的总压力为 ( )
A:100 kPa
B:200 kPa
C:300 kPa
D:400 kPa
答案: 400 kPa
11、 将一定量的N2与一定量的 He 放在一个密闭容器中混合均匀, 在温度不变时, 此混合气体的总压力为 ( )
A:N2单独占有此容器时的压力
B:He单独占有此容器时的压力
C:N2和He分别占有此容器时压力之和
D:混合前N2和He压力之和
答案: N2和He分别占有此容器时压力之和
12、 恒温下，总压力变化时，各组分气体的分压将( )
A:随总压力的增大而减小
B:与总压力成反比
C:不随总压力的变化而变化
D:与总压力成正比
答案: 与总压力成正比
13、 在一定温度下，于某一容器中充入A、B两种理想气体，若组分A的摩尔分数为0.200，混合气体的总压为101325Pa，则组分B的分压为（ ）。
A:20.3kPa
B:81.1kPa
C:16.2kPa
D:101.3kPa
答案: 81.1kPa
14、 在25℃、101.3kPa下，将KClO3加热分解，用排水集气法收集O2，得到250mL气体，则n(O2)（ ）。
A:大于1.02×10-2mol
B:等于1.02×10-2mol
C:小于1.02×10-2mol
D:等于10.2mol
答案: 小于1.02×10-2mol
15、 将25℃、101.3kPa、1.0LO2和0℃、202.6kPa、2.0LH2以及-60℃、303.9kPa、3.0LN2充入2.0L密闭容器中，温度保持在25℃，则（ ）。
A:O2的压力降低，H2、N2的压力升高
B:H2的压力降低，O2、N2的压力升高
C:N2的压力降低，H2、O2的压力升高
D:O2、N2、H2的压力都降低
答案: O2的压力降低，H2、N2的压力升高
16、 将相同温度、压力为101.3kPa、1.00LN2和压力为202.6kPa、1.00LO2充入2.00L的真空容器中，如果温度不变，则混合气体的总压为（ ）。
A:101.3kPa
B:202.6kPa
C:304kPa
D:152kPa
答案: 152kPa
17、 在相同温度下将压力均为101.3kPa的1.00LN2和1.00LO2充入2.00L容器中，如果温度不变，则混合气体中N2的分体积为（ ）L。
A:0.5
B:1.0
C:1.5
D:2.0
答案: 1.0
18、 某气体A3按下式分解：2A3(g)→3A2(g) 。在298K、1.0L容器中，1.0molA3完全分解后系统的压力为（ ）。
A:3.7×103kPa
B:2.5×103kPa
C:1.7×103kPa
D:101.3kPa
答案: 3.7×103kPa
19、 300K、101kPa的O2恰好和4.0L、400K、50.5kPa的NO反应生成NO2，则O2的体积为（ ）L。
A:1.5
B:3.0
C:0.75
D:0.20
答案: 0.75
20、 在298K和101325Pa下，用排水集气法收集1.0mol纯氢气，则所收集到的混合气体体积为（ ）。
A:大于(22.4×298/273)L
B:等于22.4L
C:等于(22.4×298/273)L
D:小于22.4L
答案: 大于(22.4×298/273)L
作业第0章 绪论（章伟光老师） 第0章网上作业
1、 将N2和H2 按1:3的体积比装入一密闭容器中，在400 ℃ 和10 MPa下达到平衡时，NH3的体积分数为39%，这时的p(NH3)、p(N2)、p(H2)各为多少？（25分）
评分规则: 给出计算过程，给10分计算出正确的NH3的分压得5分计算出正确的N2和H2分压各得5分
2、 一定体积的氢和氖混合气体，在27 ℃时压力为202 kPa。加热使该气体的体积膨胀至原体积的4倍时，压力变为101 kPa. 问：（1）膨胀后混合气体的最终温度是多少？（2）若混合气体中H2的质量分数是25.0%, 原始混合气体中氢气的分压是多少？
评分规则: 第（1）问计算正确，T=600K, 得10分第（2）问计算正确， H2气分压为156kPa, 得15分
3、 10.0 L干燥空气 (20℃,101 kPa)缓慢地通过溴苯（C6H5Br), 当溴苯质量减少0.475 g时,干燥空气即为溴苯饱和。求 20 ℃溴苯（相对分子质量157）的蒸气压。（假设饱和前后体系的压力不变）
评分规则: 求出溴苯的摩尔分数为0.724（得20分），其分压为0.731kPa，得5分
4、 将10 g Zn加入到100 mL盐酸中，产生的H2气在20 ℃ 和101.3 kPa下进行收集,体积为2.0 L，问：（1）气体干燥后，体积是多少?（20 ℃饱和水蒸气压力为2.33 kPa）；（2）反应是Zn过量还是HCl过量？
评分规则: （1）H2气的分体积为1.95 L，得10分；（2）氢气的n=0.0813mol得10分；说明Zn过量得5分
第1章 原子结构（章伟光老师） 第1章原子结构之单元测试
1、 下列各组量子数中，对应于能量最高的电子是( )。
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