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起止时间:2020-04-15到2020-06-30
更新状态:已完结
实验一 间接碘量法测定铜盐中铜的含量 化学分析基本操作练习单元测验
1、 以下标准溶液可以使用直接法配制的是（ ）。
A:HCl
B:NaOH
C:K2Cr2O7
D:KMnO4
答案: K2Cr2O7
2、 下列说法错误的是( )。
A:进行多次的平行测定，取其平均值，可以消除系统误差。
B:由于实验室中的去离子水被污染而造成的误差属于系统误差。
C:偶然误差一般无法通过校正的方法消除。
D:误差是不可避免的。
答案: 进行多次的平行测定，取其平均值，可以消除系统误差。
3、 下列说法错误的是（ ）。
A:如果平均值非常接近真实值，则精密度一定很高。
B:精密度是准确度的前提。
C:相对平均偏差非常小，说明单次测量值之间肯定非常接近。
D:误差越小，准确度越高；偏差越小，精密度越高。
答案: 如果平均值非常接近真实值，则精密度一定很高。
4、 如图显示，滴定管内装有某透明无色滴定剂，到终点时，刻度的读数正确的是（ ）。
A:20.6 mL
B:21.34 mL
C:20.58 mL
D:20.66 mL
答案: 20.66 mL
5、 关于滴定操作，以下说法的组合全部正确的是（ ）。（1）滴定前清洗并用滴定剂润洗锥形瓶。（2）滴定前清洗并用滴定剂润洗滴定管。（3）滴定前在滴定管中装入滴定剂并赶去滴定管出口下端的气泡。（4）在酸式滴定管的活塞处要多涂一些凡士林，润滑并防漏。（5）平行测定时，每次都要将滴定液初刻度调整到“0”刻度或其附近（“0”以下），可减少滴定管刻度的系统误差。（6）滴定时应固定锥形瓶，防止滴定剂溅出。（7）滴定时，一只手不应离开滴定管，控制住滴定剂的流速。（8）观察刻度时，视线和滴定管内滴定剂弯月面平齐。
A:(2)(3)(5)(8)
B:(2)(4)(6)(8)
C:(1)(2)(3)(4)
D:(1)(5)(6)(7)
答案: (2)(3)(5)(8)
6、 欲配制500 mL 0.1 mol/L NaOH溶液(标定后作标准溶液)，正确的操作是（ ）。
A:用电子天平称取2.00 g NaOH固体，在烧杯中溶解后，转移到500 mL试剂瓶中，稀释到刻度。
B:用电子分析天平称取2.0000 g NaOH固体，在烧杯中溶解后，转移到500 mL容量瓶中，稀释到刻度。
C:用电子天平称取2.00 g NaOH固体，在烧杯中溶解后，转移到500 mL容量瓶中，稀释到刻度。
D:用电子分析天平称取2.0000 g NaOH固体，在烧杯中溶解后，转移到500 mL试剂瓶中，稀释到刻度。
答案: 用电子天平称取2.00 g NaOH固体，在烧杯中溶解后，转移到500 mL试剂瓶中，稀释到刻度。
7、 以NaOH标准溶液标定盐酸(NaOH为滴定剂)，酚酞为指示剂，以下操作会使所测得的盐酸浓度偏高的是（ ）。
A:滴定终点的颜色过深。
B:终点时，观察NaOH刻度的视线偏低。
C:装NaOH的滴定管清洗后未用NaOH标准溶液润洗。
D:滴定前用NaOH标准溶液润洗锥形瓶。
答案: 滴定终点的颜色过深。;
终点时，观察NaOH刻度的视线偏低。;
装NaOH的滴定管清洗后未用NaOH标准溶液润洗。
8、 某次标定盐酸标准溶液的实验，平行测定了4次，得到盐酸的浓度分别为:0.0996mol· L-1,0.0950 mol· L-1,0.0958 mol· L-1,0.0970 mol· L-1，则本次实验测定的平均值和相对平均偏差分别为：0.0968 mol· L-1和0.15%.
A:正确
B:错误
答案: 错误
9、 数值0.0986既可以看成三位有效数字，也可以看成四位有效数字。
A:正确
B:错误
答案: 正确
实验二 NaH2PO4-Na2HPO4混合液中各组分浓度的测定 2018化学-测试
1、 碘量法要求在中性或弱酸性介质中进行滴定，若酸度太高，
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