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起止时间:2020-10-15到2021-01-17
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第一章气体、溶液和胶体 第一章 随堂练习
1、 下列有关电动电势说法不正确的是
A:电动电势是决定胶体稳定性的主要因素
B:电动电势的大小取决于胶粒所带电荷的大小
C:胶体的聚沉时应为电动电势总为零
D:电动电势仅在胶粒与介质相对移动时体现
答案: 胶体的聚沉时应为电动电势总为零
2、 下列四种电解质，对某溶液的聚沉值（mmol·L-1）是： ①NaNO3 30.0 ②Na2SO4 14.8 ③MgCl2 12.5 ④AlCl3 0.17。则它们的聚沉能力由大到小的顺序为:
A:①>②>③>④
B:④>③>②>①
C:③>②>①>④
D:①=②=③=④
答案: ④>③>②>①
3、 298.15K时，某10%的非电解质水溶液其饱和蒸气压3.126 kPa,则该非电解质的分子量(g/mol)为：（已知水饱和蒸气压：3.168kPa）
A:151
B:136
C:100
D:90
答案: 151
4、 下列叙述中哪一说法是错误的：
A:溶液的饱和蒸气压与外界大气压相等，此时溶液沸腾。
B:将冰块放在273.15K的某电解质溶液中，冰块的质量将减少。
C:高分子溶液属于胶体体系，但它是单相体系。
D:朝霞常呈现红色，是因为红光的散射能力更强所致。
答案: 朝霞常呈现红色，是因为红光的散射能力更强所致。
5、 某些植物能够在冬天生长，这主要与下列哪一依数性有关：
A:蒸气压下降
B:凝固点下降
C:渗透压减小
D:沸点升高
答案: 凝固点下降
6、 溶胶与高分子溶液的主要区别在于:
A:粒子大小不同
B:渗透压不同
C:丁铎尔效应强弱不同
D:热力学稳定性不同
答案: 热力学稳定性不同
7、 下列四种溶液（A）C6H12O6,，（B）HF，（C）NaCl，（D） K2SO4浓度均为0.05mol∙kg-1,其凝固点高低顺序正确的是：
A:D>C>B>A
B:D>C>A>B
C:A>B>C>D
D:A>D>C>B
答案: A>B>C>D
8、 3.24 g硫溶于40 g苯，沸点升高0.81℃，Kb=2.53 K∙kg∙mol-1，溶液中硫分子组成：
A:S2
B:S4
C:S6
D:S8
答案: S8
9、 用100mL0.005 mol·L-1AgNO3溶液和100mL 0.01 mol·L-1KI溶胶，该溶胶在电场中做电泳运动的结构式为：
A:[(AgI)m•nI-(n-x)K+]x+
B:[(AgI)m•xI-(n-x)K+]x-
C:[(AgI)m•nK+(n-x)I-]x+
D:[(AgI)m•nI-(n-x)K+]x-
答案: [(AgI)m•nI-(n-x)K+]x-
10、 在压力为100 kPa时，水溶液沸点最低的是
A:0.1 mol·kg-1 CO(NH2)2
B:0.1 mol·kg-1NaCl
C:0.1 mol·kg-1 H2SO4
D:0.1 mol·kg-1 HAc
答案: 0.1 mol·kg-1 CO(NH2)2
11、 某蛋白质的饱和水溶液5.18g·L-1，在293K时的渗透压为0.413kPa，此蛋白质的摩尔质量为（取整数） g·mol-1 。
答案: 30553
分析：Π=cRT=5.18/M/1×8.314×293=0.413
M=30553g/mol
12、 将5 g甲醇（M：32）溶解于50 g水中，其质量摩尔浓度为 mol·kg-1 。
答案: 3.125
分析：bB=(5/32)/0.05=3.125mol/kg
13、 1.0 g的HAc分别溶于100 g水和苯中，测得它们的冰点分别为272.836K和278.122 K。已知水和苯的冰点分别为0℃和5.4℃，其凝固点下降常数为1.86和5.12 K∙kg∙mol-1，则两溶液中溶质的质量摩尔浓度分别为 和 ，HAc在水中的解离度是 ，HAc在苯中以 形式存在（HAc的分子量为60）。
答案: 水 0.169 mol/kg
苯 0.0836 mol/kg
HAc在水中有微弱的电离，在苯中是一种二聚体。
分析：水：∆Tf=273.15-272.836=0.314=Kf•bB
bB=0.314/1.86=0.169 mol/kg
(1/60)/0.1=0.167 HAc解离度=(0.169-0.167)/0.167=1.2%
苯：∆T=278.122-278.55=0.428=Kb•bB
bB=0.428/5.12=0.0836mol/kg
0.167/0.0836=2 HAc在苯中是一种二聚体。
14、 假设树汁浓度为0.2 mol·L-1，土壤溶液的平均浓度为0.01 mol·L-1，如果1kPa压力可使水柱升高10.2cm，则25 ℃时树汁上升最大高度为 米（取整数）。
答案: 48
分析：∆Π=∆cRT=(0.2-0.01)×8.314×298.15=470.98KPa
H=470.98×10.2=4804cm=48m
15、 在一个密闭钟罩内有两杯水溶液，A杯中含0.213 g尿素[CO(NH2)2]和20 g水，B杯中含1.68 g某非电解质和20 g水，在恒温下放置足够长的时间达到动态平衡，A杯水溶液总质量变为16.99 g。该非电解质相对分子质量为 。（取整数）
答案: 342
分析：（0.168/M）/(23.223/1000)=(0.213/60)/[(16.99-0.213)/1000]
M=342
第二章 化学热力学基础 第二章 单元测试题
1、 对于反应：H2(g)+CO2(g) = H2O(l) +CO(g)，其反应的Qp Qv 。
A:>
B:<
C:=
D:无法确定
答案: <
2、 恒温恒压条件下，某化学反应达到最大限度的标志是 。
A:ΔrGθ=0
B:ΔrG =0
C:ΔrSθ=0
D:熵值达到最大
答案: ΔrG =0
3、 胶核对溶液中电位离子的吸附过程的ΔH 。
A:>0
B:< 0
C:=0
D:无法确定
答案: < 0
4、 1mol O2(g)与2mol H2(g)在绝热钢瓶中完全反应生成2mol H2O(g)则体系 。
A:△G=0
B:△H=0
C:△U=0
D:△S=0
答案: △U=0
5、 473.15K时，反应2NO(g)+O2(g)=2NO2(g)在密闭容器中平衡，加He，总压增大，平衡将 （选填左移，右移或不移动）
答案: 不移动
分析：参加反应的各物质分压不变，平衡不移动。
6、 DcHmo (石墨)=-393.7 kJ/mol，DcHmo (金刚石)= -395.8 kJ/mol，则反应C(石墨) = C(金刚石)的焓变应为 （kJ/mol）。
答案: 2.1
分析：∆H=∆cHmo (石墨)-∆cHmo (金刚石)=2.1kJ/mol
7、 固体AgNO3(s)分解反应为： AgNO3(s) = Ag(s) + NO2(g) + 1/2O2(g)已知： ∆fHmθ (kJ/mol) -124.4 0.0 33.2 0 Sm (J/mol·K) 140.9 42.55 240 205.03标准状态下AgNO3(s)的分解温度为 K。（保留一位小数）
答案: 645.5
分析：∆rHmθ=33.2-(-124.4)=157.6kJ/mol
∆rSmθ=42.55+240+205.03/2-140.9=244.165J/mol/K
T=157.6*1000/244.165=645.5K
8、 已知下列物质在298.15K时△ｆＧｍo（kJ·mol-1）H2(g) CO2(g) H2O(g) CO(g)0.0 -394.4 -228.4 -137.2(1)判断298.15K，H2(g)+CO2(g)=H2O(g)+CO(g)在标准状态下自发进行的方向。（选填正向或逆向）
答案: 逆向
分析：∆rGmθ =-137.。2-228.4-（-394.4）=28.8kJ/mol>0,逆向自发
9、 已知下列物质在298.15K时△fＧmθ（kJ·mol-1）H2(g) CO2(g) H2O(g) CO(g)0.0 -394.4 -228.4 -137.2(2)反应的Kθ= ×10-6。
答案: [8.9,9.0]
分析：△rＧｍθ=-RTlnKθ（△rＧｍθ计算见上一题解析）
10、 已知下列物质在298.15K时△fＧmθ（kJ·mol-1）H2(g) CO2(g) H2O(g) CO(g)0.0 -394.4 -228.4 -137.2(3)当PCO2=20kPa，PCO=0.01kPa，PH2O=0.02kPa，PH2=10kPa，反应进行方向。（选填正向自发或逆向自发）
答案: 正向自发
分析：Q=1*10^-6,△rG=RTlnQ/Kθ<0,正向自发。
11、 已知CS2（l）在Pθ下沸点为319.3K，其吸热352J·g-1，计算此过程的△Hmθ= J/mol，△Umθ= J/mol，△Smθ= J/mol/K，△Gθm= J/mol，Q= J/mol ，W= J/mol。（按顺序输入数值，均取整数）
答案: 26752 24097 84 0 26752 -2655
分析：M(CS2)=76
△Hmθ=Q=76*352=26752J/mol
W=-P△V=-2655J/mol
△Umθ=Q+W=24097J/mol
△Smθ=Qr/T=26752/319.3=84J/mol/K
△Gθm=0
12、 在一只弹式量热计中燃烧0.20mol H2(g) 生成H2O（l），使量热计温度升高0.88K，当0.010mol甲苯在此量热计中燃烧时，量热计温度升高0.615K，反应方程式为：C7H8（l）+ 9O2(g)→7CO2(g)+ 4H2O（l）此反应的ΔrHmθ= kJ/mol（保留整数）已知△rHmθ（H2O(l)）=-285.8 kJ·mol-1
答案: -3948
分析：H2(g)+1/2O2+H2O ∆rHmθ=∆fHmθ(H2O)=-285.8kJ/mol
∆rUmθ=∆rHmθ-∆nRT=-282.1kJ/mol
Qv1=∆U1=§∆rUmθ=0.2(-282.1)=-56.42kJ
Qv1/0.88=Qv2/0.615
0.01mol甲苯：∆U2=Qv2=-39.43kJ
∆rUmθ=∆U2/§(甲苯）=-3943kJ/mol
∆rHmθ=∆rUmθ+∆nRT=-3943+(-2)8.314298.15*10^-3=-3948kJ/mol
第七章 沉淀溶解平衡 第六、七章随堂练习
1、 某混合碱溶液采用双指示剂法，用HCl标准溶液滴定，若酚酞为指示剂终点消耗HCl的体积为V1，若以甲基橙为指示剂消耗的HCl的体积为V2，若2V1<V2,则碱溶液的组成为：
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