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起止时间:2021-09-13到2021-12-31
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第02章 化学反应的方向、速率和限度 第二章单元测试
1、 已知下列反应的标准平衡常数如下，其关系错误的是___。
A:
B:
C:
D:
答案:
2、 对于一个确定的化学反应来说，下列说法中正确的是___。
A:电动势E越大，反应速率越快
B:活化能Ea越小，反应速率越快
C:活化能Ea越大，反应速率越快
D:标准摩尔吉布斯自由能变越负，反应速率越快
答案: 活化能Ea越小，反应速率越快
3、 下列反应中
> 0的是_
A:2H2(g) + O2(g) = 2H2O(g)
B:N2(g) + 3H2(g) = 2NH3(g)
C:NH4Cl(s) = NH3(g) + HCl(g)
D:CO2(g)+ 2NaOH(aq) =Na2CO3 (aq)+H2O(l)
答案: NH4Cl(s) = NH3(g) + HCl(g)
4、 如果体系经过一系列变化,最后又变到初始状态,则这一变化过程的___
A:Q = W = 0, ΔU = 0
B:Q ≠ 0, W = 0, ΔU = 0
C:Q = W ≠0, ΔH = 0
D:Q ≠ W, ΔH = 0
答案: Q ≠ W, ΔH = 0
5、 下列反应达平衡时，
，保持温度、压力不变，加入稀有气体He，使总体积增加一倍，则___。
A:平衡向左移动
B:平衡向右移动
C:平衡不发生移动
D:条件不充足，不能判断
答案: 平衡向左移动
6、 反应速率常数取决于反应温度，与反应物的浓度无关。
A:正确
B:错误
答案: 正确
7、 反应活化能越大，反应速率也越大。
A:正确
B:错误
答案: 错误
8、 要加热才能进行的反应一定是吸热反应。
A:正确
B:错误
答案: 错误
9、 冰在室温下自动融化成水，是熵增起了主要作用。
A:正确
B:错误
答案: 正确
10、 对于可逆反应：
由于反应前后分子数目相等，所以增加压力对平衡无影响。
A:正确
B:错误
答案: 错误
11、 质量作用定律适用于任何化学反应。
A:正确
B:错误
答案: 错误
12、 改变生成物的分压，使J＜KӨ，平衡将向右移动。
A:正确
B:错误
答案: 正确
13、 升高温度使U正增大、U逆减小，平衡向右移动。
A:正确
B:错误
答案: 错误
14、 由于反应前后分子数目相等，所以增加压力对平衡无影响。
A:正确
B:错误
答案: 错误
15、 加入催化剂使U正增加，平衡向右移动。
A:正确
B:错误
答案: 错误
16、 达平衡时各反应物和生成物的分压一定相等。
A:正确
B:错误
答案: 错误
17、 根据平衡移动原理，讨论下列反应：
将C12、H2O、HCl、O2四种气体混合后，反应达平衡时，若进行下列各项操作 (操作项目中没有注明的是指温度不变、体积不变)，写出相关物质平衡数值的变化（增加，减小，不变）（1）加O2H2O的物质的量________
答案: 增加
18、 根据平衡移动原理，讨论下列反应：将C12、H2O、HCl、O2四种气体混合后，反应达平衡时，若进行下列各项操作 (操作项目中没有注明的是指温度不变、体积不变)，写出相关物质平衡数值的变化（增加，减小，不变）（1）加O2HCl的物质的量________
答案: 减小
19、 根据平衡移动原理，讨论下列反应：将C12、H2O、HCl、O2四种气体混合后，反应达平衡时，若进行下列各项操作 (操作项目中没有注明的是指温度不变、体积不变)，写出相关物质平衡数值的变化（增加，减小，不变）（1）加O2O2的物质的量________
答案: 增加
20、 根据平衡移动原理，讨论下列反应：将C12、H2O、HCl、O2四种气体混合后，反应达平衡时，若进行下列各项操作 (操作项目中没有注明的是指温度不变、体积不变)，写出相关物质平衡数值的变化（增加，减小，不变）（1）增大容器体积水的物质的量________
答案: 减小
21、 根据平衡移动原理，讨论下列反应：将C12、H2O、HCl、O2四种气体混合后，反应达平衡时，若进行下列各项操作 (操作项目中没有注明的是指温度不变、体积不变)，写出相关物质平衡数值的变化（增加，减小，不变）（1）减小容器体积Cl2的物质的量________
答案: 增加
22、 根据平衡移动原理，讨论下列反应：将C12、H2O、HCl、O2四种气体混合后，反应达平衡时，若进行下列各项操作 (操作项目中没有注明的是指温度不变、体积不变)，写出相关物质平衡数值的变化（增加，减小，不变）（1）减小容器体积Cl2的分压________
答案: 增加
23、 根据平衡移动原理，讨论下列反应：将C12、H2O、HCl、O2四种气体混合后，反应达平衡时，若进行下列各项操作 (操作项目中没有注明的是指温度不变、体积不变)，写出相关物质平衡数值的变化（增加，减小，不变）（1）升高温度标准平衡常数________
答案: 增加
24、 根据平衡移动原理，讨论下列反应：将C12、H2O、HCl、O2四种气体混合后，反应达平衡时，若进行下列各项操作 (操作项目中没有注明的是指温度不变、体积不变)，写出相关物质平衡数值的变化（增加，减小，不变）（1）升高温度HCl的分压________
答案: 增加
25、 根据平衡移动原理，讨论下列反应：将C12、H2O、HCl、O2四种气体混合后，反应达平衡时，若进行下列各项操作 (操作项目中没有注明的是指温度不变、体积不变)，写出相关物质平衡数值的变化（增加，减小，不变）（1）加催化剂HCl的物质的量________
答案: 不变
第04章 氧化还原反应与应用电化学 第四章单元测试
1、 下列电对中，标准电极电势值最小的是 。
A:H+/H2
B:H2O/H2
C:HF/H2
D:HCN/H2
答案: H2O/H2
2、 下列电对中，若氢离子浓度增大，电极电势增大的是_______
A:
B:
C:
D:
答案:
3、 
A:
B:
C:
D:电池电动势及电极电势
答案: 电池电动势及电极电势
4、 以下物质中既能做氧化剂有能做还原剂的是______
A:硫代硫酸钠
B:高锰酸钾
C:硫化氢
D:高氯酸钾
答案: 硫代硫酸钠
5、 已知AgCl的溶度积大于AgBr大于AgI，则以下电对标准电极电势最大的是
A:AgCl/Ag
B:AgBr/Ag
C:AgI/Ag
D:
答案:
6、 已知HF的解离常数大于HOAc大于HCN，则以下电对标准电极电势最小的是
A:
B:
C:
D:
答案:
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