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起止时间:2020-10-27到2020-12-06
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第五章 氧化还原反应 第五章 单元测验
1、 已知: Fe3+ + e－ = Fe2+ jθ = 0.77 V Cu2＋ + 2e－ = Cu jθ = 0.34 V Fe2＋ + 2e－ = Fe jθ =－0.44 V Al3＋ + 3e－ = Al jθ =－1.66 V则最强的还原剂是( )。
A:Al3+
B:Fe2+
C:Fe
D:Al
答案: Al
2、 已知jθ(Fe2＋/ Fe) = －0.44 V，下列表达式正确的是( )。
A:Fe2＋+ 2e－= Fe j θ =－0.44 V
B:Fe = Fe2＋+ 2e－ jθ = 0.44 V
C:2Fe2＋+ 4e－= 2 Fe jθ =－0.88V
D:2Fe = 2 Fe2＋+ 4e－ jθ = 0.88V
答案: Fe2＋+ 2e－= Fe j θ =－0.44 V
3、 不用惰性电极的电池反应是( )。
A:H2 + Cl2 → 2HCl(aq)
B:2Hg2+ + Sn2+ + 2Cl- → Hg2Cl2 + Sn4+
C:Ce4+ + Fe2+ → Ce3+ + Fe3+
D:Ag+ + Cl- → AgCl(s)
答案: Ag+ + Cl- → AgCl(s)
4、 若金属离子与金属形成的电对中金属离子生成配离子，则电对的Eθ一定( )A. 变小 B. 变大 C. 不变 D. 无法判断
A:生成配离子后，电对的标准电极电势减小。
B:生成配离子后，电对的标准电极电势减小。
C:生成配离子后，电对的标准电极电势减小。
D:生成配离子后，电对的标准电极电势减小。
答案: 生成配离子后，电对的标准电极电势减小。
5、 MnO4－＋Cl－＋H＋ → Mn2＋＋Cl2＋H2O上述配平反应中反应物的系数依次是 ( )。
A:2、10、16、2、5、8
B:1、10、16、1、5、8
C:2、5、8、2、10、16
D: 1、5、8、1、10、16
答案: 2、10、16、2、5、8
6、 已知jq(Fe3+/Fe2+)= 0.77 V，jq(Sn4+/Sn2+)= 0.15 V，jq(Br2/Br-)= 1.07 V，jq(H2O2/H2O)= 1.78 V，jq(Cu2+/Cu)= 0.34 V，则下列各组物质在标准态下能共存的是 ( )。
A:Fe3+，Br2
B:Fe3+，Cu
C:Sn2+，Fe3+
D:H2O2，Fe2+
答案: Fe3+，Br2
7、 对于如下三个原电池的符号分别为：（-）Fe êFe2+ êêFe3+，Fe2+ êPt（+）（-）Fe êFe3+ êêFe3+，Fe2+ êPt（+）（-）Fe êFe2+ êêFe3+ ê Fe（+）其中Eq为原电池的标准电动势，下列说法中，正确的是( )。
A:电池反应式不同，Eq不同
B:电池反应式相同，Eq不同
C:电池反应式相同，Eq相同
D:电池反应式不同，Eq相同
答案: 电池反应式相同，Eq不同
8、 氧化还原反应中，两电对φ值差得越大，反应越快。 ( )
A:正确
B:错误
答案: 错误
分析：由ΔrG = -zF[φ(+) + φ(-) ]可知，φ属于化学热力学范畴，与反应速率无关。
9、 元素的氧化数越高，氧化性则越强。 ( )
A:正确
B:错误
答案: 错误
分析：氧化性强弱与电极电势的大小有关。
10、 氢电极的电极电势为零。( )
A:正确
B:错误
答案: 错误
分析：氢电极的标准电极电势为零。
第一章 气体和溶液 第一章 单元测试
1、 下列溶液中，凝固点最低的是( )A. 0.10 mol/L 葡萄糖 B. 0.05 mol/L 氯化钙 C. 0.06 mol/L 溴化钾 D. 0.06 mol/L 硫酸钠
A:葡萄糖为非电解质，溶液中葡萄糖的粒子浓度是0.10 mol/L。
B:氯化钙是电解质，0.05 mol/L 氯化钙溶液中离子浓度为0.15 mol/L。
C:溴化钾是电解质，0.06 mol/L 氯化钙溶液中离子浓度为0.12 mol/L。
D:硫酸钠是电解质，0.06 mol/L 氯化钙溶液中离子浓度为0.18 mol/L。因为根据稀溶液的依数性，溶液中粒子数目越多，凝固点下降得越多，凝固点越低。
答案: 硫酸钠是电解质，0.06 mol/L 氯化钙溶液中离子浓度为0.18 mol/L。因为根据稀溶液的依数性，溶液中粒子数目越多，凝固点下降得越多，凝固点越低。
2、 2. 在500 g水中含22.5 g某非电解质的溶液，其凝固点为-0.465 ℃。已知水的Kf =1.86 K·kg·mol-1，则溶质的摩尔质量为( )A. 172.4 B. 180 C. 90 D. 135
A:根据公式
B:根据公式
C:根据公式
D:根据公式
答案: 根据公式
3、 盐析与加电解质聚沉胶体是两种性质完全相同的过程。
A:正确
B:错误
答案: 错误
分析：盐析加入电解质的量比胶体聚沉加入电解质的量多得多。
4、 难挥发非电解质稀溶液的通性又称稀溶液的依数性，它包括： 、 、 和 。
答案: 蒸气压降低、沸点升高、凝固点降低和渗透压。
第二章 化学热力学初步 第二章 单元测验
1、 1. 某反应在等温等压条件下，在任何温度都非自发进行的条件是（ ）A. △rHm<0，△rSm<0 B. △rHm>0，△rSm<0 C. △rHm>0，△rSm>0 D. △rHm<0，△rSm>0
A:根据吉布斯-赫姆霍兹公式：ΔG = ΔH-TΔS判断，非自发反应：ΔG > 0。
B:非自发反应：ΔG > 0，由ΔG = ΔH-TΔS进行判断。
C:非自发反应：ΔG > 0，由ΔG = ΔH-TΔS进行判断。
D:非自发反应：ΔG > 0，由ΔG = ΔH-TΔS进行判断。
答案: 非自发反应：ΔG > 0，由ΔG = ΔH-TΔS进行判断。
2、 2. 如果某反应的△G<0，那么反应将会是（ ）。A. 放热反应 B. 吸热反应 C. 自发进行 D. 不发生
A:根据吉布斯自由能变的符号直接判断反应的自发性。
B:根据吉布斯自由能变的符号直接判断反应的自发性。
C:△G<0，反应自发进行。
D:根据吉布斯自由能变的符号直接判断反应的自发性。
答案: △G<0，反应自发进行。
3、 3. 从始态到终态气体等温可逆膨胀，则Q值的大小是（ ）。A. Q<0 B. Q=0 C. Q>0 D. 无法判断
A:根据热力学第一定律即能量守恒定律判断。
B:根据热力学第一定律即能量守恒定律判断。
C:根据热力学第一定律即能量守恒定律，等温膨胀，系统对环境做功，系统则从环境吸收热量。吸热， Q>0
D:根据热力学第一定律即能量守恒定律判断。
答案: 根据热力学第一定律即能量守恒定律，等温膨胀，系统对环境做功，系统则从环境吸收热量。吸热， Q>0
4、 1. 对于稳定单质，规定其DfHmq、DfGmq和Smq均为零。 ( )
A:正确
B:错误
答案: 错误
分析：规定：在0 K时，任何完美晶体的标准熵值为零。
5、 2. 在一定条件下，某反应的ΔG>0，故要寻找合适的催化剂促使反应正向进行。( )
A:正确
B:错误
答案: 错误
分析：催化剂对化学反应方向无关。
6、 3. 吸热反应都是非自发反应。（ ）
A:正确
B:错误
答案: 错误
分析：有些反应如碳酸钙的分解为吸热反应，在高温时为自发反应。
7、 4. 冰在室温下自动融化成水，是熵变起主要作用。（ ）
A:正确
B:错误
答案: 正确
8、 请说明下列过程DS的正负（大于零为+，小于零为-）：（1）固体表面吸附气体 ；(2) 渗透 ；（3）由乙烯形成聚乙烯 ；（4）碳酸钙的分解 。
答案: （1）ΔS>0；(2) ΔS>0；（3）ΔS<0；（4）ΔS>0
分析：（1）固体表面吸附气体后，混乱度增加，故熵增加；（2）因为渗透是一个分散的过程，分散导致混乱，所以熵增；（3）由乙烯气体聚合成聚乙烯高分子化合物的过程熵减小；（4）碳酸钙分解产生二氧化碳气体，故熵增。
第三章 化学平衡和化学反应速率 第三章 单元测验
1、 1.对于一个化学反应来说，下列说法正确的是 ( )A. 放热越多，反应速率越快。 B. 活化能越小，反应速率越快。C. 平衡常数越大，反应速率越快。 D. △rGmθ越大，反应速率越快。
A:反应速率与放热多少无关。
B:活化能越小，活化分子百分数越多，反应速率越快。
C:平衡常数越大，反应进行的程度越大。
D:标准吉布斯自由能变与反应速率无关。
答案: 活化能越小，活化分子百分数越多，反应速率越快。
2、 2. 升高温度可以加快反应速率的主要原因是 ( )A. 增加了单位体积分子总数 B. 增加了单位体积活化分子百分数 C. 降低了反应的活化能 D. 促使平衡向吸热方向移动
A:升高温度，单位体积分子总数不变。
B:升高温度，有效碰撞次数增加，活化分子百分数增加。
C:升高温度，对反应活化能没影响。
D:平衡移动属于化学热力学的范畴，而反应速率属于化学动力学的范畴。
答案: 升高温度，有效碰撞次数增加，活化分子百分数增加。
3、 3. 反应A：2NO2(g)=N2O4(g) △rGmθ＝-5.8 KJ/molB：N2(g)+3H2(g)=2NH3(g) △rGmθ= -16.7 KJ/molA. 反应A较反应B快。 B. 反应B较反应A快。C. 两反应速率相同。 D. 无法判断两反应速率。
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