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起止时间:2021-10-10到2021-12-15
更新状态:每周周末更新
第四讲 溶液中的离子平衡 单元检测
1、 按照Lowry-Bronsted质子理论，HCO3-的共轭酸为：
A:H2CO3
B:CO32-
C:CO2
D:Na2CO3
答案: H2CO3
2、 在HAc的饱和溶液中，加入NaAc，HAc的解离度将：
A:增大
B:减小
C:不变
D:无法判断
答案: 减小
3、 0.1mol/L HAc（Kaϴ=1.74×10-5）溶液的解离度为：
A: 1.74%
B:1.32%
C: 17.4%
D:13.2%
答案: 1.32%
4、 已知25 ℃时，H2S的解离平衡常数Ka1ϴ=1.7×10-7，Ka2ϴ=8.4×10-15，则0.1 H2S溶液达到解离平衡时，溶液中S2-的浓度近似为：
A: 4.12×10-4
B: 8.4×10-15
C:7.1×10-15
D:1.7×10-7
答案: 8.4×10-15
5、 在CH3COOH溶液中存在如下解离平衡，CH3COOH (aq) « H+(aq) + CH3COO- (aq)，试问下列哪种方法能增大醋酸的解离度：
A:加入少量醋酸钠
B:加入少量NH4Cl
C:增大CH3COOH 浓度
D:加水稀释
答案: 加水稀释
6、 下列各组溶液，缓冲能力最大的是：
A:0.1 mol/LCH3COOH-0.1 mol/LCH3COONa
B:1.0 mol/LCH3COOH-1.0 mol/L CH3COONa
C: 0.1 mol/LCH3COOH-1.0 mol/L CH3COONa
D:1.0 mol/LCH3COOH-0.1 mol/L CH3COONa
答案: 1.0 mol/LCH3COOH-1.0 mol/L CH3COONa
7、 下列各组溶液能够成缓冲溶液的是：
A:H3PO4- Na3PO4
B:NaH2PO4- Na2HPO4
C:NaH2PO4- Na3PO4
D:H3PO4-HPO42-
答案: NaH2PO4- Na2HPO4
8、 已知25℃时，AgCl的溶度积常数为1.8×10-10，其在纯水溶液中的溶解度为：
A:4.24 ×10-10 mol/L
B:4.24 ×10-5 mol/L
C:4.24 ×10-10 mol/L
D:1.34×10-5mol/L
答案: 1.34×10-5mol/L
9、 在CaCO3的饱和溶液中，通入CO2气体，CaCO3的溶解度将：
A:增大
B:减小
C:不变
D:无法判断
答案: 增大
10、 在含0.1mol/L Pb2+的废水中，若采用NaS做沉淀剂，通过沉淀法将其除去，S2-的浓度至少多大时，Pb2+才开始沉淀，已知KspӨ(PbS)=3.4×10-28
A:3.4×10-29 mol/L
B:3.4×10-28 mol/L
C:3.4×10-27 mol/L
D: 1.7×10-27 mol/L
答案: 3.4×10-27 mol/L
11、 某弱酸的Kaϴ=1.7×10-5，若将该弱酸与其强碱盐配成缓冲溶液，则该缓冲溶液的pH作用范围为：
A:4.77
B: 3.77—5.77
C:4.77 — 5.77
D:3.77—4.77
答案: 3.77—5.77
12、 CO2—HCO3-是血液内的一种重要的缓冲溶液，其pKaϴ=6.10，血液pH接近7.40，该pH时此共轭酸碱的浓度比应为：
A:0.05
B:20
C: 1.41
D:3.50
答案: 0.05
13、 相同类型的弱酸，若Kaϴ越大，则其pH越大。
A:正确
B:错误
答案: 错误
14、 对于难溶盐，若其KspӨ 越大，则其溶解度越大。
A:正确
B:错误
答案: 错误
15、 缓冲溶液在外加少量酸、碱或稀释时，溶液pH变化不大。
A:正确
B:错误
答案: 正确
第三讲 化学反应速率 单元检测
1、 下列阿伦尼乌斯公式书写不正确的是：
A:k = A・e-Ea/RT
B:r = A・e-Ea/RT
C:lnk =ln A- Ea/RT
D:lnk1/k2 =Ea(T1-T2)/RT1T2
答案: r = A・e-Ea/RT
2、 下列说法不正确的是：
A:所有反应速率均随温度升高而增大
B:一般情况下，温度对反应速率的影响符合阿伦尼乌斯公式
C:化学反应速率与单位时间内反应物浓度变化量成正比
D:化学反应速率与速率常数成正比
答案: 所有反应速率均随温度升高而增大
3、 下列说法正确的是：
A:质量作用定律只适用于元反应
B:复合质量作用定律的反应都是元反应
C:反应级数越大，反应速率越快
D:反应级数只能是正整数
答案: 质量作用定律只适用于元反应
4、 已知元反应2NO + Cl2 = 2NOCl，该反应速率方程为：
A: r = k c(NO) c(Cl2)
B:r= k c2(NO) c(Cl2)
C: r= k c2(NO)
D: r= k c(Cl2)
答案: r= k c2(NO) c(Cl2)
5、 反应NO2 + CO → NO + CO2 经过如下两步完成，NO2 + NO2 → N2O4 (慢反应)和N2O4 + CO → NO + CO2 + NO2 (快反应)，则该反应的速率方程为：
A:r = k c(NO2)2
B:r= k c(NO2) c(CO)
C: r= k c2(NO2) c(CO)
D: r= k c(CO)
答案: r = k c(NO2)2
6、 合成氨反应N2 + 3H2 = 2NH3，若N2起始浓度为1 mol/L，经过2 s后变为0.8 mol/L，以反应进度表示反应速率，则NH3的反应速率为：
A: 0.1 mol・L-1・s-1
B:0.2 mol・L-1・s-1
C:0.3 mol・L-1・s-1
D:1 mol・L-1・s-1
答案: 0.1 mol・L-1・s-1
7、 下列说法不正确的是：
A:以浓度表示反应速率，方程式中各物质的反应速率数值不同
B:以反应进度表示反应速率，方程式中各物质的反应速率数值相同
C:以浓度表示反应速率，方程式中各物质的速率之比等于计量系数之比
D:反应进度等于一个配平方程式中某物质量的变化除以相应的计量系数
答案: 以浓度表示反应速率，方程式中各物质的反应速率数值不同
8、 下列说法正确的是：
A:一级反应浓度随时间变化呈直线关系
B:一级反应半衰期与速率常数和浓度有关
C:若反应物浓度的自然对数随时间变化呈直线关系，则该反应为一级反应
D:单位时间内物质浓度变化相同，则反应速率相同
答案: 若反应物浓度的自然对数随时间变化呈直线关系，则该反应为一级反应
9、 某一级反应 A￫B，若A起始浓度为c0，经过5个半衰期后其浓度为：
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