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起止时间:2021-09-13到2021-12-31
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第08章 配位化合物 第八章单元测验
1、 下列哪些配合物为螯合物__。
A: [Ca(edta)]2-
B: [PtCl2(NH3)2]
C: K4[Fe(CN)6]
D: (NH4)3[Cr(NCS)6]
答案: [Ca(edta)]2-
2、 下列配离子中，具有平面正方形构型的是__。
A:[CuCl4]2- (μ = 2.0 B.M.)
B: [Zn(NH3)4]2+ (μ = 0)
C:[Ni(CN)4]2- (μ =0)
D:[Ni(NH3)4]2+ (μ = 3.2 B.M.)
答案: [Ni(CN)4]2- (μ =0)
3、 配合物的价键理论认为，决定配合物空间构型的主要是__。
A:中心原子或离子的原子轨道杂化类型；
B:配体对中心原子或离子的影响与作用；
C:中心原子或离子对配体的影响与作用；
D:配体中配位原子对中心原子或离子的作用。
答案: 中心原子或离子的原子轨道杂化类型；
4、 对于羰合物Fe(CO)5下列说法不正确的是__。
A:存在反馈(d→p)π键
B:存在δ配键
C:可以用来制备高纯铁粉
D:其中Fe的价层电子构型为3d64s2
答案: 存在δ配键
5、 配合物的磁矩主要取决于形成体的__。
A:原子序数；
B: 成单电子数；
C: 成对电子数；
D:电荷数；
答案: 成单电子数；
6、 某金属离子所形成的八面体配合物，磁矩为μ = 4.9 B. M.或0 B.M.，则该金属最可能是下列中的__。
A: Fe2+
B: Cr3+
C:Mn2+
D:Co2+
答案: Fe2+
7、 化学组成为PtCl4·2NH3，它的溶液不导电，与AgNO3不产生沉淀,该配合物的化学式为__。
A:[Pt (NH3)6] Cl4
B:[PtCl2 (NH3)4] Cl2
C: [PtCl4 (NH3)2]
D: [PtCl3 (NH3)2]Cl
答案: [PtCl4 (NH3)2]
8、 在[FeF6]3-中，仍有5个未成对电子，与自由Fe3+的未成对电子数相同，说明Fe3+以 杂化轨道与配位原子(F)形成配键。
A:sp3d2
B:d2sp3
C:sp3
D:sp2
答案: sp3d2
9、 由实验测得K3[Fe(CN)6]的磁矩为2.0B.M.，此数值与具有一个未成对电子的磁矩理论值1.73B.M.很接近，表明在成键过程中，中心离子的未成对d电子数减少，d电子重新分布，腾出2个空d轨道，而以 杂化轨道与配位原子(C)形成配键。
A:d2sp3
B:sp3d2
C:sp3
D:sp2
答案: d2sp3
10、 配合物由内界和外界两部分组成。
A:正确
B:错误
答案: 错误
11、 只有金属离子才能作为配合物的形成体。
A:正确
B:错误
答案: 错误
12、 配位体的数目就是形成体的配位数。
A:正确
B:错误
答案: 错误
13、 配离子的电荷数等于中心离子的电荷数。
A:正确
B:错误
答案: 错误
14、 配离子的几何构型取决于中心离子所采用的杂化轨道类型。
A:正确
B:错误
答案: 正确
15、 作为配体，硫氰酸根与异硫氰酸根的配位原子是不同的。
A:正确
B:错误
答案: 正确
16、 已知K2 [ Ni (CN)4 ]与Ni(CO)4均呈反磁性，所以这两种配合物的空间构型均为平面正方形。
A:正确
B:错误
答案: 错误
17、 所有金属离子的氨配合物在水中都能稳定存在。
A:正确
B:错误
答案: 错误
18、 磁矩大的配合物，其稳定性强。.
A:正确
B:错误
答案: 错误
19、 Cu[SiF6]的名称为六氟合硅（IV）化铜。
A:正确
B:错误
答案: 错误
20、 配位数为4的杂化轨道类型有两种：dsp2和sp3。
A:正确
B:错误
答案: 正确
21、 
A:正确
B:错误
答案: 错误
22、 在[FeF6]3-中，仍有5个未成对电子，与自由Fe3+的未成对电子数相同，说明Fe3+以某杂化轨道与配位原子(F)形成 轨配键。
答案: 外
23、 由实验测得K3[Fe(CN)6]的磁矩为2.0B.M.，此数值与具有一个未成对电子的磁矩理论值1.73B.M.很接近，表明在成键过程中，中心离子的未成对d电子数减少，d电子重新分布，腾出2个空d轨道，而以某杂化轨道与配位原子(C)形成 轨配键。
答案: 内
24、 在含有Zn2+和Al3+的溶液中加入过量 （两个汉字），可达到Zn2+与Al3+分离的目的。
答案: 氨水
25、 [Cr(OH)(C2O4) (H2O)(en)]的配位数是 。(阿拉伯数字)
答案: 6
第02章 化学反应的方向、速率和限度 第二章单元测试
1、 已知下列反应的标准平衡常数如下，其关系错误的是___。
A:
B:
C:
D:
答案:
2、 对于一个确定的化学反应来说，下列说法中正确的是___。
A:电动势E越大，反应速率越快
B:活化能Ea越小，反应速率越快
C:活化能Ea越大，反应速率越快
D:标准摩尔吉布斯自由能变越负，反应速率越快
答案: 活化能Ea越小，反应速率越快
3、 下列反应中
> 0的是_
A:2H2(g) + O2(g) = 2H2O(g)
B:N2(g) + 3H2(g) = 2NH3(g)
C:NH4Cl(s) = NH3(g) + HCl(g)
D:CO2(g)+ 2NaOH(aq) =Na2CO3 (aq)+H2O(l)
答案: NH4Cl(s) = NH3(g) + HCl(g)
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