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起止时间:2020-02-25到2020-07-01
更新状态:已完结
第一章 物质结构基础 第一章 单元测试
1、 下列描述电子运动状态的各个量子数中，可能存在的是
A: 3, 2, 2, 1/2
B:3, 0, -1, 1/2
C:2, 2, 2, 2
D: 1, 1, 0, 1/2
答案: 3, 2, 2, 1/2
2、 原子核外电子排布式是1s2 2s2 2p6 3d10 4s2 4p5时，它最可能的价态是
A:-1
B:-3
C:+1
D:+3
答案: -1
3、 原子序数为25的元素,其+2价离子的外层电子分布为
A:3d3 4s2
B:3d5
C:3s2 3p6 3d5
D: 3s2 3p6 3d3 4s2
答案: 3s2 3p6 3d5
4、 已知某元素原子的价电子层结构为3d5 4s2，则该元素在周期表中位置为
A:第四周期第ⅡA族
B:第四周期第ⅡB族
C:第四周期第VⅡA族
D:第四周期第VⅡB族
答案: 第四周期第VⅡB族
5、 下列分子中，极性最强的是
A:H2O
B:H2S
C:H2Se
D:Na2S
答案: H2Se
6、 下列化合物中，熔点最高的是
A:KCl
B:SiC
C:MgO
D:CaCl2
答案: SiC
7、 下列分子中其中心原子采用不等性sp3杂化的是
A:CCl4
B:H2S
C:CH4
D:SiCl4
答案: H2S
8、 C2H4中一共有
A:1个σ键 、1个p 键
B:3个σ键 、1个p 键
C:5个σ键 、1个p 键
D:5个σ键 、2个p 键
答案: 5个σ键 、1个p 键
9、 卢瑟福原子“含核模型”的要点是
A:每个原子中心有一个带正电荷的体积很小的原子核，核外为电子所环绕。
B:原子核所带的正电荷等于核外电子所带的负电荷数，整个原子呈电中性。
C:原子的质量几乎全部集中在原子核上。
D: 电子受到一个指向原子中心的电力作用。
答案: 每个原子中心有一个带正电荷的体积很小的原子核，核外为电子所环绕。;
原子核所带的正电荷等于核外电子所带的负电荷数，整个原子呈电中性。;
原子的质量几乎全部集中在原子核上。
10、 玻尔理论的基本观点是
A:电子绕固定圆形轨道运行。
B:轨道能量量子化。
C:电子从高能级轨道跃迁到低能级轨道会以辐射方式释放能量。
D:在最低能量稳定轨道上运动的电子是基态电子，不吸收能量，也不发射能量。
答案: 轨道能量量子化。;
电子从高能级轨道跃迁到低能级轨道会以辐射方式释放能量。;
在最低能量稳定轨道上运动的电子是基态电子，不吸收能量，也不发射能量。
11、 下列说法正确的是
A: 金属键没有饱和性和方向性，力求密堆积。
B:自由电子气理论可以很好解释金属的通性。
C:取向力存在于所有分子间，一般是最主要的分子间力。
D:分子间作用力永远存在于分子或原子间。
答案: 金属键没有饱和性和方向性，力求密堆积。;
自由电子气理论可以很好解释金属的通性。;
分子间作用力永远存在于分子或原子间。
12、 以下各物质的分子间有两种及两种以上分子间作用力的是
A:CH3COOH
B:NH3
C:H2O
D:CH4
答案: CH3COOH ;
NH3;
H2O
13、 波函数Ψ是一个三维空间的函数，电子是围绕着原子核的三维波。Ψ无意义，Ψ2 有意义。
A:正确
B:错误
答案: 正确
14、 四个量子数即可决定核外电子运动状态。
A:正确
B:错误
答案: 正确
15、 对于氢原子，主量子数n= 1，其能量最低，为 0 。
A:正确
B:错误
答案: 错误
16、 单电子原子轨道的能量只与主量子数有关，与角量子数无关。
A:正确
B:错误
答案: 正确
17、 磁量子数m与能量无关，只表示同类原子轨道的不同的伸展方向。
A:正确
B:错误
答案: 正确
18、 分子是物质独立存在并保持其化学特性的最小微粒，物质的性质主要取决于分子的性质。
A:正确
B:错误
答案: 正确
19、 化学键主要包括：金属键、离子键、共价键和氢键。
A:正确
B:错误
答案: 错误
20、 价键理论基本要点之一是当两个原子各有一个自旋相同的未成对电子时，可配对形成稳定的、公用的共价单键。
A:正确
B:错误
答案: 错误
21、 含双键或三键的化合物比较容易参加化学反应，是因为s键没有p键牢固，容易断裂。
A:正确
B:错误
答案: 错误
22、 符号3p表示主量子数为 ，角量子为 ，原子轨道形状为 ，在3p轨道上的电子处于第 电子层，第 亚层。
答案: 符号3p表示主量子数为3，角量子为1，原子轨道形状为纺锤形，在3p轨道上的电子处于第二电子层，第p亚层。
23、 n＝2，l=1，m=0，其轨道名称为 ，电子云形状为 ，原子轨道数目为 ，最多能容纳 个电子
答案: n＝2，l=1，m=0，其轨道名称为2p，电子云形状为纺锤形，原子轨道数目为3，最多能容纳6个电子。
24、 德布罗意关系式中，物理量 和 反映电子的粒子性，物理量 反映电子的波动性。
答案: 德布罗意关系式中，物理量运动速度和微粒质量反映电子的粒子性，物理量波长反映电子的波动性。
25、 电子运动的根本特征是 ，它决定了电子能量 ，电子运动具有 性和 性。
答案: 电子运动的根本特征是波粒二象性，它决定了电子能量量子化。
26、 某一周期，其零族元素的原子的外层电子构型为4s2 4p6，其中有A、B、C、D四种元素，已知它们的最外层电子数分别是2，2，1，7，且A、C元素的原子的次外层电子数为8，B、D元素的原子的次外层电子数为18，则A、B、C、D分别为 。
答案: 某一周期，其零族元素的原子的外层电子构型为4s2 4p6，其中有A、B、C、D四种元素，已知它们的最外层电子数分别是2，2，1，7，且A、C元素的原子的次外层电子数为8，B、D元素的原子的次外层电子数为18，则A、B、C、D分别为Ca Zn K Br 。
27、 CH3-CO-CH=CH-CH3中各个碳原子所采用的杂化轨道分别是 、 、 、 、 。
答案: CH3-CO-CH=CH-CH3中各个碳原子所采用的杂化轨道分别是sp3 、sp2、sp2、sp2、sp3。
28、 相应原子轨道相互重叠，只有 轨道部分才能成键。重叠越多，核间电子云密度 ，所形成的共价键就 。
答案: 相应原子轨道相互重叠，只有同号轨道部分才能成键。重叠越多，核间电子云密度越大，所形成的共价键就越牢固。
29、 原子在成键过程中，同一原子中能量 的几个原子轨道可以“混合”起来，重新组合成 更强的新的原子轨道，此过程叫原子轨道的 。
答案: 原子在成键过程中，同一原子中能量相近的几个原子轨道可以“混合”起来，重新组合成成键能力更强的新的原子轨道，此过程叫原子轨道的杂化。
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