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起止时间:2020-03-01到2020-11-01
更新状态:已完结
第1章 酸碱反应 第1章 单元测验
1、 常温下，在1 L, 0.10 mol/L的HAc溶液中加入一些NaAc晶体并使之溶解，可能发生的变化是（）
A:HAc的Ka值增大
B:HAc的Ka值减小
C:溶液的pH值减小
D:HAc的解离度减小
答案: HAc的解离度减小
2、 根据酸碱质子理论，下列化学物质中既可作为酸又可以作为碱的是（）
A:HCO3-(碳酸氢根离子)
B:NH4+(铵根离子)
C:Ac-(醋酸根离子)
D:ClO-(次氯酸根离子)
答案: HCO3-(碳酸氢根离子)
3、 欲配制pH为3的缓冲溶液，已知现有下列物质的Ka数值，问选择哪一种弱酸及其共轭碱较合适？
A:
B:
C:
D:
答案:
4、 设氨水浓度为c，且满足c/Kb>400，若将其稀释1倍，则溶液中达到平衡时，[OH-]=（）？
A:
B:
C:
D:
答案:
5、 在HAc的稀溶液中加入加入水，HAc的解离度增大，所以平衡时溶液中氢离子浓度增大
A:正确
B:错误
答案: 错误
分析：加入水相当于稀释，即使解离度有所增大，但浓度仍然是降低的。
6、 常温下，在含有等浓度的HF和NaF的混合溶液中，加入少量盐酸或烧碱后，该溶液的pH值均基本上维持不变。
A:正确
B:错误
答案: 正确
分析：等浓度的HF和NaF的混合后组成的溶液为缓冲溶液，对少量外来强酸、强碱具有具有一定的抵抗作用。
7、 在一定温度下，对于某一元弱酸而言，在相同浓度下，其酸性越强，则其共轭碱碱性一定越弱。
A:正确
B:错误
答案: 正确
分析：一定温度下，水的解离常数Kw为一定值，对于共轭酸碱对而言，存在有Kw=Ka·kb这样的关系，必然存在酸性越强，则其共轭碱碱性越弱这样的关系。
8、 在10 mL，0.10 mol/L的HCl溶液中，加入1.00g NH4Cl固体并使其溶解，此时溶液的pH值 （）（回答提示：填写“变大”、“基本不变”或“变小”其中一个）
答案: 基本不变
分析：因为HCl是强酸，H+主要来自于其中。
9、 在10 mL，0.10 mol/L的NH3水溶液中，加入1.00g NH4Cl固体并使其溶解，此时氨在水溶液中的解离度（）（回答提示：填写“变大”、“不变”或“变小”其中一个词）
答案: 变小
分析：NH4+产生同离子效应
10、 在10 mL纯水中，加入1.00g NH4Cl固体并使其溶解，此时溶液的pH值 （）（回答提示：填写“变大”、“不变”或“变小”其中一个词）
答案: 变小
分析：NH4+为弱酸
第2章 沉淀的形成与沉淀平衡 第2章 单元测验
1、 常用的感光材料AgBr在0.01 mol/L的下列溶液中溶解度最大的是()
A:KNO3
B:KBr
C:AgNO3
D:NaBr
答案: KNO3
2、 
A:
B:
C:
D:
答案:
3、 
A:S1>S2>S3>S4
B:S1>S3>S2>S4
C:S1>S3=S3>S4
D:S1>S3>S4>S2
答案: S1>S3>S2>S4
4、 
A:
B:
C:
D:
答案:
5、 
A:
B:
C:
D:
答案:
6、 对于不同的难溶电解质而言，溶度积越大，溶解度越大。
A:正确
B:错误
答案: 错误
分析：同类型难溶电解质，可以由溶度积大小直接比较其溶解度大小；不同类型难溶电解质，溶度积大，其溶解度不一定大，须经计算才能进行比较。
7、 
A:正确
B:错误
答案: 正确
分析：在混合离子溶液中，当后沉淀的离子开始形成沉淀时，先沉淀的离子此时已经沉淀完全（即c < 10-5 mol/L），则此两种离子所形成的沉淀可完全分离。
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