医用基础化学(温州医科大学) 中国大学MOOC答案2024版100分完整版

第一章 绪论 第一章测验

1、 Which choice listed below is the meaning of“bB”？

答案: molality

2、 下列溶液组成标度中，浓度数值与温度无关的是

答案: 质量摩尔浓度;
质量分数;
物质的量分数

3、 500mL水中含25 g 葡萄糖，该葡萄糖溶液的质量浓度/(g·L-1)  是

答案: 50

4、 在500g水中加入18g C6H12O6（Mr=180g ·mol-1），这一溶液中C6H12O6的质量摩尔浓度是

答案: 0.2 mol·kg-1

5、 在质量摩尔浓度为2.00 mol·kg-1的水溶液中，溶质的摩尔分数为多少？

答案: 0.0347

6、 质量分数为3％的某碳酸钠(Mr=106)溶液，密度为1.05g·ml-1，则该溶液的c(mol·L-1)和b(mol·kg–1)分别为

答案: 0.297、0.292

7、 平均每100mL中含19mg K+，则血液中K+的浓度/ (mol·L-1)是[Mr(K)=39.1]

答案: 0.0049

8、 A sample of 4.404 4 g of catechol(C6H6O2, Mr = 110.0) is sissolved in 200.0 g of benzene(C6H6), at 26.1℃。The molality of catechol in this solution, in mol·kg –1 is注：catechol——儿茶素或邻苯二酚

答案: 0.2000

9、 有一气体反应 A + 2B C，平衡时A、B、C的分压分别是40 kPa、20 kPa、60 kPa，其标准平衡常数为

答案: 37.5

10、 对稀溶液而言，可近似认为在数值上cB = bB。

答案: 正确
分析：溶液未指明溶剂时，溶剂是水。1升稀水溶液中含溶剂水近似为1千克，根据两者定义可得。

11、 c(3HCl) =0.3 mol·L-1，则c(HCl) = 0.1 mol·L-1。

答案: 错误
分析：0.9。以3个HCl为单元，数量为0.3，若以1个HCl为单元，则数量增加为0.9。

12、 反应体系压强变化一般会导致标准平衡常数变化。

答案: 错误
分析：标准平衡常数与物质浓度、分压无关，与温度有关。

13、 在写标准平衡常数表达式时，纯固体、液体，稀水溶液中的水不用写入表达式中。

答案: 正确

第二章 稀溶液的依数性 第二章 稀溶液的依数性测验

1、 在4份等量的水中，分别加入相同质量的葡萄糖（C6H12O6，Mr = 180），NaCl（Mr =58.5）CaCl2（Mr =111），Na2SO4（Mr =142），蔗糖（C12H22O11，Mr =342）组成溶液，其能产生渗透压力最高的是

答案: 氯化钠

2、 50g水中溶解0.5g非电解质，101.3kPa时，测得该溶液的凝固点为-0.31℃，水的Kf=1.86K•Kg•mol-1，则此非电解质相对分子质量为

答案: 60

3、 今有一氯化钠溶液，测得凝固点为-0.26 ℃，下列说法正确的是（Kf=1.86 K·kg·mol-1）

答案: 此溶液的渗透浓度为140 mmol·L-1;
NaCl的浓度约为0.070mol·L-1

4、 会使红细胞发生皱缩的溶液是

答案: 含有9g·L-1 NaCl和50g·L-1葡萄糖的溶液

5、 配置萘的稀苯溶液，利用凝固点降低法测定摩尔质量，在缓慢降温到凝固点时析出的物质是

答案: 苯

6、 下列各对溶液中，中间用半透膜隔开，水分子自右向左渗透的是

答案: 0.02mol·L-1  氯化钠┃0.02mol·L-1  葡萄糖;
0.03mol·L-1  NaCl┃0.02mol·L-1 葡萄糖，0.02mol·L-1 蔗糖

7、 有三份溶液：a、0.1mol·L-1 C6H12O6；b、0.1 mol·L-1 NaCl；c、0.1 mol·L-1 CaCl2。在相同温度下，三份溶液蒸汽压由大到小的顺序正确的是

答案: a>b>c

8、 把少量凝固点为50℃的某溶质加入水中，该溶液的凝固点将是

答案: 稍低于0℃

9、 37℃时，某KCl溶液的渗透压为85kPa，估算其物质的量浓度应接近

答案: 16mmol·L-1

10、 用凝固点降低法测定葡萄糖分子量时，若葡萄糖样品中含有NaCl杂质，则测得的相对分子质量

答案: 偏低

11、 稀溶液的沸点上升常数与下列哪一种因素有关？

答案: 溶剂的性质

12、 在室温下把青蛙的筋肉细胞放在0.2mol×L-1 NaCl水溶液中，观察到细胞皱缩，由此可得到的结论是

答案: NaCl水溶液的渗透浓度大于细胞内液的渗透浓度

13、 下列水溶液中沸点最低的是

答案: 0.02mol×L-1 蔗糖溶液

14、 今欲较精确地测定某蛋白质的相对分子质量，下列测定方法中最合适的是

答案: 渗透压法

15、 将0℃冰放入0℃ NaCl溶液中，冰会逐渐溶化。

答案: 正确
分析：0℃，冰和纯水蒸气压相等，共存，水的凝固点。NaCl溶液蒸气压下降，冰的蒸气压大，会向蒸气压小的转化。

16、 稀溶液开始凝固时，溶质和溶剂同时析出。

答案: 错误
分析：稀溶液的凝固是溶剂的凝固，溶质在过饱和以后才会析出。

17、 相同浓度的葡萄糖和NaCl溶液的ΔTb、ΔTf、П均不相同。

答案: 正确
分析：因为不考虑误差，NaCl的渗透浓度是葡萄糖的2倍，依数性与渗透浓度成正比。

18、 稀溶液的cB和bB在数值上近似相等，那么对于有相同渗透浓度的氯化钠稀溶液和葡萄糖稀溶液，理论上它们的凝固点、沸点及渗透压均相等。

答案: 正确
分析：因为不考虑误差，稀溶液的依数性与渗透浓度成正比。

19、 土壤中含盐量高时植物难以生存，这与溶液的渗透压有关。

答案: 正确

20、 稀溶液的cB和bB在数值上近似相等，那么对于有相同渗透浓度的氯化钠稀溶液和葡萄糖稀溶液，近似处理时它们的凝固点、沸点及渗透压均相等。

答案: 正确
分析：因为不考虑误差，稀溶液的依数性与渗透浓度成正比。

第三章 电解质溶液 电解质溶液测验

1、 根据酸碱质子理论，在水中下列物质中属于两性物质的是

答案: H2O;
H2PO4-

2、 HPO42-的共轭酸是

答案: H2PO4－ 

3、 在HAc溶液中加入下列哪种物质时，可使HAc的解离度减小、pH值增大

答案: NaAc;
KAc

4、 NH3的Kb = 1.79×10-5，0.1mol·L-1NaOH和0.1mol·L-1 NH3•H2O等体积混合，溶液中的[OH-]/(mol·L-1 ) 为  

答案: 0.05

5、 已知某二元弱酸H2A在水中的Ka1=1.2×10-4，Ka2 =2.0×10-9，0.1mol•L-1 H2A溶液中的[A2-] 为多少mol·L-1。

答案: 2.0×10-9  

6、 6、已知H3PO4的Ka1=6.92×10-3，Ka2 =6.23×10-8，Ka3=4.79×10-13，在0.1 mol•L-1磷酸溶液中，下列离子浓度大小顺序正确的是

答案: H2PO4-＞HPO42-＞OH-＞PO43- ;
H+＞H2PO4-＞OH- ＞PO43-

7、 已知三元弱碱B3-的各级离解常数以Kb1、Kb2、Kb3表示，则HB2-的酸常数为

答案: Kw/ Kb1

8、 对于反应： [Al(H2O)6]3+ + H2O [Al(H2O)5(OH)]2+ + H3O+，下列说法不正确的是

答案: H2O属于两性物质;
[Al(H2O)5(OH)]2+是碱，而H3O+是它的共轭酸

9、 HAc在下列溶剂中酸性最大的是

答案: 液氨

10、 在NH3溶液中，欲使NH3H2O的解离度增大而溶液的pH减小，则应加入

答案: HCl ;
H2O

11、 将1升0.4 mol·L-1 NH3H2O（Kb = 1.79 × 10-5）与1升0.2 mol·L-1盐酸溶液混合，混合后溶液中的[OH-] /(mol·L-1 ) 为 

答案: 1.79 × 10-5

12、 在0.20 mol·L-1的HCl溶液中通H2S至饱和，S2-浓度为下列哪一项？（饱和H2S溶液中，H2S的浓度为0.10mol·L-1，H2S的Ka1=8.9×10-8，Ka2=1.2×10-13）

答案: 2.7×10-20 mol·L-1

13、 在浓度不是很小的多元弱酸溶液中，其酸根的浓度都近似等于其最后一级的解离常数。

答案: 错误

14、 弱电解质的解离常数不仅与温度有关，而且与浓度有关。

答案: 错误

15、 弱电解质溶液的浓度越大，达到平衡时解离出的离子浓度越高，它的解离度越大。

答案: 错误

16、 酸碱反应时，强酸反应后的产物为弱酸，弱碱反应后的产物为强碱。

答案: 错误

17、 实验中发现NaCl在水溶液中解离度<100 %，表明其是不完全解离的。

答案: 错误

18、 某弱酸HA的Ka=2.5×10-5，则0.04mol·L-1 NaA溶液的pH为(数值格式例：2.25)
答案: 8.60

19、 已知某二元弱酸H2B在水中的Ka1=1.0×10-5，Ka2 =4.0×10-9，则0.1mol·L-1 H2B溶液的pH约为(数值格式例：2.4)
答案: 3.0

20、 常温下，0.10 mol·L-1HA溶液的pH为3.0，则同温下0.10 mol·L-1 NaA溶液的pH为(数值格式例：2.4)
答案: 9.0

第四章 缓冲溶液 缓冲溶液测验

1、 HA和A-组成的缓冲溶液，若A-的Kb=10-6，则此缓冲溶液在缓冲容量最大时的pH为

答案: 8

2、 已知柠檬酸（缩写为H3Cit）的pKa1=3.14，pKa2=4.77，pKa3=6.39，若准备配制pH为5.00的缓冲溶液，应选择下列哪对缓冲对。

答案: H2Cit-—HCit2- 

3、 影响缓冲容量的因素是

答案: 缓冲溶液的共轭碱浓度与共轭酸浓度及二者之比;
缓冲溶液的总浓度与共轭酸碱浓度之比

4、 以下各组溶液中，哪组不是缓冲溶液

答案: 0.1 mol·L-1NaOH与0.1 mol·L-1HAc等体积混合;
0.10 mol L-1 盐酸 10mL + 0.20 mol L-1 氨水 5mL

5、 H3PO4的Ka1=7.52×10-3，Ka2=6.23×10-8，Ka3=2.2×10-13，取0.1 mol·L-1的H3PO4 20ml和0.10 mol·L-1NaOH 30ml混合，此溶液的pH为

答案: 7.21  

6、 NH3·H2O的pKb＝4.75，在20.0 mL0.10 mol·L-1NH3·H2O溶液中，加入20.0 mL 0.050 mol·L-1HCl，则溶液中的pH为

答案: 9.25

7、 某弱酸HA 的K = 2.0 ×10 -5 ，若需配制 pH = 5.00 的缓冲溶液，与 100mL 1.00 mol · L -1 NaA 相混合的 1.00 mol · L -1 HA 的体积约为

答案: 50 mL

8、 血浆中最重要缓冲对中抗碱成分是

答案: H2CO3

9、 下列溶液中，缓冲容量最大的是

答案: 0.2 mol·L-1磷酸二氢钠和0.2 mol·L-1 磷酸氢二钠等体积混合;
0. 4mol·L-1 磷酸二氢钠和0.2 mol·L-1 氢氧化钠等体积混合

10、 由NH3—NH4Cl体系组成的缓冲溶液（pKb=4.74），其缓冲范围为

答案: 8.26-10.26

11、 现有三种溶液：（1）0.1mol·L-1的醋酸（pKa = 4.76）溶液，（2）0.1mol·L-1的盐酸溶液，（3）0.1mol·L-1HAc+0.1mol·L-1NaAc。用纯水将这些溶液分别稀释10倍时，pH的变化结论正确的是

答案: (3) 变化最小;
(2)变化最大

12、 缓冲容量的大小与缓冲对的性质有关。

答案: 错误

13、 NH4Cl-NH3·H20缓冲溶液的pH值大于7，所以不能抵抗少量强碱。

答案: 错误

14、 一般来说，缓冲溶液稀释后，溶液的pH值基本不变，缓冲能力变小。

答案: 正确

15、 总浓度一定时，缓冲溶液的缓冲比越大，其缓冲容量就越大。

答案: 错误

16、 pH=5.0的缓冲溶液，其缓冲范围为4.0-6.0。

答案: 错误

17、 缓冲溶液稀释后，溶液的pH值基本不变，缓冲能力变小。

答案: 正确

第五章 难溶强电解质的多相离子平衡 第五章 难溶强电解质的多相离子平衡测验

1、 下列哪个英语组合表示溶度积

答案: solubility product

2、 AgCl在下列溶液中溶解度最大的是

答案: 0.2 mol·LKNO3

3、 PbI2在0.130mol·L的Pb(Ac)2溶液中的溶解度是5.7×10 mol·L，则同温度下的Ksp (PbI2)为

答案: 1.7×10

4、 Ag2CrO4的溶解度为S mol·L-1，则它的Ksp为 

答案: 4S

5、 已知Mg(OH)2的Ksp为5.7×10-12，若溶液中Mg2+浓度为1.0×10-4 mol·L-1，OH-浓度为2.0×10-4 mol·L-1，则下列正确的是

答案: 无沉淀析出

6、 已知Ksp[Mn(OH)2] =2.06×10-13，Kb(NH3)= 1.79×10-5。在0.200 mol·L-1MnCl2 100 mL溶液中，加入含有NH4Cl的0.100 mol·L-1 NH3 · H2O溶液100 mL，为了不使Mn（OH）2沉淀形成，NH4Cl的物质的量应不少于

答案: 0.124 mol

7、 室温下，PbI2（Ksp=9.8×10-9）、PbSO4（Ksp=2.8 ×10-8 ）、AgCl（Ksp=1.77×10-10）、Ag2C2O4（Ksp=5.4×10-12），在水中溶解度最小的是

答案: AgCl 

8、 已知Ksp（AgCl）=1.77×10-10 ，Ksp（AgBr）=5.35×10-13, Ksp（Ag2CrO4）=3.6×10-11,某溶液中含有KCl、KBr和Na2CrO4的浓度均为0.01 mol·L-1 ，在向该溶液逐滴加入0.01 mol·L-1 AgNO3时，最先和最后产生沉淀的分别是

答案: 溴化银和铬酸银

9、 下列哪种物质既能使HF解离度下降，也能使CaF2溶解度降低

答案: KF

10、 已知Mg(OH)2 的Ksp = 5.61×10-12，现将25 mL 0.20 mol·L-1的MgCl2溶液与25 mL 0.20 mol·L-1的NaOH溶液混合（忽略溶液体积变化），反应完全后溶液的pH值为

答案: 9.02

11、 At a certain temperature, a saturated solution of Zn(OH)2 has a pH of 8.30. The value of Ksp for Zn(OH)2 at this temperature is

答案: 4.0×10

12、 在相同浓度的混合离子溶液中加入沉淀剂，Ksp值小的难溶电解质首先生成沉淀。

答案: 错误

13、 一定温度下的AgCl水溶液，其Ag+与Cl–浓度的乘积是一常数。

答案: 错误

14、 要使沉淀完全，一般需加入过量的沉淀剂，且沉淀剂过量越多，沉淀越完全

答案: 错误

15、 Ksp与其他平衡常数一样，只与难溶强电解质的本性和温度有关。

答案: 正确

作业第五章 难溶强电解质的多相离子平衡 作业（电解质缓冲沉淀）

1、 25℃时，某200ml一元弱酸HA溶液浓度为0.12 mol·L-1，已知pKa=3.75。（1）求该溶液pH。（2）若在该溶液中加入0.10 mol·L-1NaOH溶液100ml, 求这时溶液的pH。（3）若在该溶液中加入0.12 mol·L-1NaOH溶液200ml, 求这时溶液的pH。
评分规则:  每小题2分，计算公式正确  1分，计算结果允许一定误差  （1）[H]=4.62×10-3 mol·L-1          1分pH=2.34                                  1分  （2）缓冲公式                        1分 pH=3.60                                  1分 （3）[OH-]=1.84×10-6 mol·L-1     1分  pH=8.26            1分      

2、 已知pKb(NH3)= 4.75，Mg(OH)2的Ksp为5.7×10-12。（1）有一缓冲溶液，总浓度为0.2mol·L，NH4Cl与NH3 · H2O物质的量之比为3，求其pH。（2）将0.20 mol·L-1 MgCl2 溶液与上述缓冲溶液等体积混合，问是否有Mg(OH)2沉淀生成？
评分规则:  （1）pKa=14-pKb=9.25   缓冲公式             1分 pH=8.77             1分
（2）求Q公式正确           1分Q=3.48×10-12 <Ksp   无沉淀生成   1分