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起止时间:2021-09-03到2021-12-31
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第02章 化学反应的方向、速率和限度 第二章单元测试
1、 已知下列反应的标准平衡常数如下,其关系错误的是___。
A:
B:
C:
D:
答案:
2、 对于一个确定的化学反应来说,下列说法中正确的是___。
A:电动势E越大,反应速率越快
B:活化能Ea越小,反应速率越快
C:活化能Ea越大,反应速率越快
D:标准摩尔吉布斯自由能变越负,反应速率越快
答案: 活化能Ea越小,反应速率越快
3、 下列反应中> 0的是_
A:2H2(g) + O2(g) = 2H2O(g)
B:N2(g) + 3H2(g) = 2NH3(g)
C:NH4Cl(s) = NH3(g) + HCl(g)
D:CO2(g)+ 2NaOH(aq) =Na2CO3 (aq)+H2O(l)
答案: NH4Cl(s) = NH3(g) + HCl(g)
4、 如果体系经过一系列变化,最后又变到初始状态,则这一变化过程的___
A:Q = W = 0, ΔU = 0
B:Q ≠ 0, W = 0, ΔU = 0
C:Q = W ≠0, ΔH = 0
D:Q ≠ W, ΔH = 0
答案: Q ≠ W, ΔH = 0
5、 下列反应达平衡时,,保持温度、压力不变,加入稀有气体He,使总体积增加一倍,则___。
A:平衡向左移动
B:平衡向右移动
C:平衡不发生移动
D:条件不充足,不能判断
答案: 平衡向左移动
6、 反应速率常数取决于反应温度,与反应物的浓度无关。
A:正确
B:错误
答案: 正确
7、 反应活化能越大,反应速率也越大。
A:正确
B:错误
答案: 错误
8、 要加热才能进行的反应一定是吸热反应。
A:正确
B:错误
答案: 错误
9、 冰在室温下自动融化成水,是熵增起了主要作用。
A:正确
B:错误
答案: 正确
10、 对于可逆反应:由于反应前后分子数目相等,所以增加压力对平衡无影响。
A:正确
B:错误
答案: 错误
11、 质量作用定律适用于任何化学反应。
A:正确
B:错误
答案: 错误
12、 改变生成物的分压,使J<KӨ,平衡将向右移动。
A:正确
B:错误
答案: 正确
13、 升高温度使U正增大、U逆减小,平衡向右移动。
A:正确
B:错误
答案: 错误
14、 由于反应前后分子数目相等,所以增加压力对平衡无影响。
A:正确
B:错误
答案: 错误
15、 加入催化剂使U正增加,平衡向右移动。
A:正确
B:错误
答案: 错误
16、 达平衡时各反应物和生成物的分压一定相等。
A:正确
B:错误
答案: 错误
17、 根据平衡移动原理,讨论下列反应:将C12、H2O、HCl、O2四种气体混合后,反应达平衡时,若进行下列各项操作 (操作项目中没有注明的是指温度不变、体积不变),写出相关物质平衡数值的变化(增加,减小,不变)(1)加O2H2O的物质的量________
答案: 增加
18、 根据平衡移动原理,讨论下列反应:将C12、H2O、HCl、O2四种气体混合后,反应达平衡时,若进行下列各项操作 (操作项目中没有注明的是指温度不变、体积不变),写出相关物质平衡数值的变化(增加,减小,不变)(1)加O2HCl的物质的量________
答案: 减小
19、 根据平衡移动原理,讨论下列反应:将C12、H2O、HCl、O2四种气体混合后,反应达平衡时,若进行下列各项操作 (操作项目中没有注明的是指温度不变、体积不变),写出相关物质平衡数值的变化(增加,减小,不变)(1)加O2O2的物质的量________
答案: 增加
20、 根据平衡移动原理,讨论下列反应:将C12、H2O、HCl、O2四种气体混合后,反应达平衡时,若进行下列各项操作 (操作项目中没有注明的是指温度不变、体积不变),写出相关物质平衡数值的变化(增加,减小,不变)(1)增大容器体积水的物质的量________
答案: 减小
21、 根据平衡移动原理,讨论下列反应:将C12、H2O、HCl、O2四种气体混合后,反应达平衡时,若进行下列各项操作 (操作项目中没有注明的是指温度不变、体积不变),写出相关物质平衡数值的变化(增加,减小,不变)(1)减小容器体积Cl2的物质的量________
答案: 增加
22、 根据平衡移动原理,讨论下列反应:将C12、H2O、HCl、O2四种气体混合后,反应达平衡时,若进行下列各项操作 (操作项目中没有注明的是指温度不变、体积不变),写出相关物质平衡数值的变化(增加,减小,不变)(1)减小容器体积Cl2的分压________
答案: 增加
23、 根据平衡移动原理,讨论下列反应:将C12、H2O、HCl、O2四种气体混合后,反应达平衡时,若进行下列各项操作 (操作项目中没有注明的是指温度不变、体积不变),写出相关物质平衡数值的变化(增加,减小,不变)(1)升高温度标准平衡常数________
答案: 增加
24、 根据平衡移动原理,讨论下列反应:将C12、H2O、HCl、O2四种气体混合后,反应达平衡时,若进行下列各项操作 (操作项目中没有注明的是指温度不变、体积不变),写出相关物质平衡数值的变化(增加,减小,不变)(1)升高温度HCl的分压________
答案: 增加
25、 根据平衡移动原理,讨论下列反应:将C12、H2O、HCl、O2四种气体混合后,反应达平衡时,若进行下列各项操作 (操作项目中没有注明的是指温度不变、体积不变),写出相关物质平衡数值的变化(增加,减小,不变)(1)加催化剂HCl的物质的量________
答案: 不变
作业第02章 化学反应的方向、速率和限度 第二章作业
1、
评分规则:
2、
评分规则:
3、
评分规则:
4、
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第04章 氧化还原反应与应用电化学 第四章单元测试
1、 下列电对中,标准电极电势值最小的是 。
A:H+/H2
B:H2O/H2
C:HF/H2
D:HCN/H2
答案: H2O/H2
2、 下列电对中,若氢离子浓度增大,电极电势增大的是_______
A:
B:
C:
D:
答案:
3、
A:
B:
C:
D:电池电动势及电极电势
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